Zum Inhalt springen

Suerstoff

Vun Wikipedia
(wiederwiest vun Suurstoff)
Disse Artikel is man blots en Stubben. Du kannst Wikipedia helpen un em verbetern.
8 NSuerstoffF
nix

O

S
Allgemeen
Naam, Teken, Atomtall Suerstoff, O, 8
Cheemsch Serie Nichmetall
Klöör ahn Klöör (gas)
blassblau (fletig)
Atommass 15,9994 u
Elektronenkonfiguratschoon 1s2 2s2 2p4
Elektronen je Schaal 2,6
Physikaalsche Egenschoppen
Phaas Gas
Dicht 1,429 g·cm−3
Smöltpunkt 54,36 K
(−219 °C)
Kaakpunkt 90,20 K
(−183°C)
Kritisch Punkt 154,59 K, 5,043 MPa
Atomare Egenschoppen
Kristallstruktur kubisch
Ionisatschoonsenergien 1.: 1313,9 kJ/mol
2.: 3388,3 kJ/mol
3.: 5300,5 kJ/mol
Atomradius 60 pm
Annere Egenschoppen
Isotopen (Utwahl)
Hööftartikel: Isotopen vun Suerstoff
Iso VN t½ VO VE (MeV) VP
16O 99,76 % O is mit 8 Neutronen bestännig.
17O 0,038 % O is mit 9 Neutronen bestännig.
18O 0,21 % O is mit 10 Neutronen bestännig.

De Suerstoff (latiensch: Oxygenium) is en Element in de Chemie. Dat Atomteken is O un de Atomtall is 8. Suerstoff liggt normalerwies as Gas vör un tellt to de Nichmetallen. In dat Periodensystem steiht Suerstoff in de sössten Hööftgrupp. De Elementen in disse Grupp warrt ok Chalkogenen nöömt.

Kümmt elementar vör as Moleküle mit de Formel O2 un dat nennt man ok Suerstoff, un mit de Formel O3, dat nennt man Ozon. O2 is besünners in de Luft, de hett rund 20 % Suerstoff.

Suerstoff reageert mit Waterstoff to Water, wat dat Oxid vun den Waterstoff is:

  • A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 497–540.
  • Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw: Chemie der Elemente. 1. Auflage. VCH Verlagsgesellschaft, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 775–839.
  • Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle. de Gruyter, Berlin 1998, ISBN 3-11-012322-3.
  • Nick Lane: Oxygen – the molecule that made the world. Oxford Univ. Press, Oxford 2003, ISBN 0-19-860783-0.
Suerstoff. Mehr Biller, Videos oder Audiodateien to’t Thema gifft dat bi Wikimedia Commons.