Suerstoff
Erscheinungsbild
| |||||||||||||||||||||||||
Allgemeen | |||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Naam, Teken, Atomtall | Suerstoff, O, 8 | ||||||||||||||||||||||||
Cheemsch Serie | Nichmetall | ||||||||||||||||||||||||
Klöör | ahn Klöör (gas) blassblau (fletig) | ||||||||||||||||||||||||
Atommass | 15,9994 u | ||||||||||||||||||||||||
Elektronenkonfiguratschoon | 1s2 2s2 2p4 | ||||||||||||||||||||||||
Elektronen je Schaal | 2,6 | ||||||||||||||||||||||||
Physikaalsche Egenschoppen | |||||||||||||||||||||||||
Phaas | Gas | ||||||||||||||||||||||||
Dicht | 1,429 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||
Smöltpunkt | 54,36 K (−219 °C) | ||||||||||||||||||||||||
Kaakpunkt | 90,20 K (−183°C) | ||||||||||||||||||||||||
Kritisch Punkt | 154,59 K, 5,043 MPa | ||||||||||||||||||||||||
Atomare Egenschoppen | |||||||||||||||||||||||||
Kristallstruktur | kubisch | ||||||||||||||||||||||||
Ionisatschoonsenergien | 1.: 1313,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
2.: 3388,3 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
3.: 5300,5 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
Atomradius | 60 pm | ||||||||||||||||||||||||
Annere Egenschoppen | |||||||||||||||||||||||||
Isotopen (Utwahl) | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
De Suerstoff (latiensch: Oxygenium) is en Element in de Chemie. Dat Atomteken is O un de Atomtall is 8. Suerstoff liggt normalerwies as Gas vör un tellt to de Nichmetallen. In dat Periodensystem steiht Suerstoff in de sössten Hööftgrupp. De Elementen in disse Grupp warrt ok Chalkogenen nöömt.
- Atommass: 15,9994
- Isotopen: stabil sünd 16O, 17O un 18O. De hebbt 8, 9 un 10 Neutronens. Denn gifft dat noch radioaktive Isotopens.
- Protonen: 8
- Elektronen: 8 (in dat neutrale Atom)
Kümmt elementar vör as Moleküle mit de Formel O2 un dat nennt man ok Suerstoff, un mit de Formel O3, dat nennt man Ozon. O2 is besünners in de Luft, de hett rund 20 % Suerstoff.
Suerstoff reageert mit Waterstoff to Water, wat dat Oxid vun den Waterstoff is:
Literatuur
[ännern | Bornkood ännern]- A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 497–540.
- Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw: Chemie der Elemente. 1. Auflage. VCH Verlagsgesellschaft, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 775–839.
- Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle. de Gruyter, Berlin 1998, ISBN 3-11-012322-3.
- Nick Lane: Oxygen – the molecule that made the world. Oxford Univ. Press, Oxford 2003, ISBN 0-19-860783-0.
Weblenken
[ännern | Bornkood ännern]- Oxygen at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham, engelsch=
- Oxidizing Agents > Oxygen (engelsch)
- Suurstoff (O2) Egenschoppen un Bruuk (engelsch)
Periodensystem vun de Elementen
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
Alkalimetallen | Eerdalkalimetallen | Lanthanoiden | Actinoiden | Övergangssmetallen | Metallen | Halfmetallen | Nichmetallen | Halogenen | Edelgasen | Chemie unkünnig |