Standardbedingen

Vun Wikipedia
Wesseln na: Navigatschoon, Söök

De Standardtostand warrt utgahnd vun de konzentratschoonsafhangig Formuleereng vun’t cheemsch Potential vun een schieren Stoff as de Tostand defineert, bi den de Weert vun’t Överföhrenslidd Null is.

aktuell Weert = Standardlidd + Överföhrenslidd

\mu_{i(*)} (T,P) = \mu_{i(*)}^\circ (T,P) + RT \ln\left\{a_i\right\}

För den Druck kann man dat jüst so formuleeren:

\mu_{i(*)} (T,P) = \mu_{i(*)}^\circ (T) + RT \ln\left\{ \frac{P}{P^{\circ}} \right\}

Standardtostand \leftrightarrow \ln\left\{ \frac{P}{P^{\circ}} \right\} = 0 \leftrightarrow  P = P^{\circ}

In de Praxis sünd de Standarbedingen in’n Ünnerscheed to de Normalbedingen nich weltwiet eenheitlich defineert

För Europa gellt historsch de Bedingen ut Amsterdam:

Begäng is aver ok T = 293,15 K ↔ 20 °C un dorbi is de Luftdicht ρ = 1,204 kg/m3.

In de Chemie, sünners in de physikalschen Chemie un de cheemschen Thermodynamik warrt ünner de Standarbedingen en Druck vun 1 bar oder 100 kPa, bi mehrere gasförmig Stoffen en Deeldruck vun je 1 bar verstahn. Bi löste Stoffen (t. B. Ionen) bedüüd dat en Konzentratschoon vun 1 mol/l. In öllere Lehrböker steiht manchmol ok noch 1 atm (= 101,325 kPa) as Standarddruck. De Standardtostand betücht sik nich op en sünnere Temperatur.

In de Biochemie gellt noch en wietere Definitschoon. De Standardtostand för de Waterstoffionen-Konzentratschoon (H+) bedriggt 10-7 mol/l pH = 7. Water gellt dorüm bi 22 °C as cheemsch neutral, wat praktisch ungefäähr physiologschen Bedingen entsprekend deit.